Natriumhydroxid

Chemische Eigenschaften

Sicherheitsinformationen

Produktverwendung

Natriumhydroxid hat ein breites Anwendungsspektrum. In chemischen Experimenten dient es nicht nur als Reagenz, sondern aufgrund seiner starken hygroskopischen Eigenschaften auch als alkalisches Trockenmittel. Ätznatron spielt eine wichtige Rolle in der Volkswirtschaft, da zahlreiche Industriesektoren davon abhängig sind. Der größte Verbraucher ist die chemische Industrie, gefolgt von der Papierherstellung, dem Schmelzen von Aluminium und Wolfram, der Herstellung von Viskosefasern und der Seifenproduktion. Es wird außerdem bei der Herstellung von Farbstoffen, Kunststoffen, Pharmazeutika, organischen Zwischenprodukten, regeneriertem Kautschuk, der Elektrolyse von Natriummetall, der Wasseraufbereitung und der Produktion anorganischer Salze wie Borax, Chromate, Manganate und Phosphate verwendet.

Industrielles Natriumhydroxid muss die Anforderungen der nationalen Norm GB209-2006 erfüllen;

Industrielles Natriumhydroxid mit Ionenaustauschmembran sollte GB/T11199-89 entsprechen;

Natriumhydroxid für Chemiefasern sollte GB11212-89 erfüllen;

Natriumhydroxid in Lebensmittelqualität muss GB5175-85 entsprechen.

In industriellen Zusammenhängen wird Natriumhydroxid häufig als Ätznatron bezeichnet, ein Name, der von seiner Fähigkeit abgeleitet ist, bei Kontakt mit konzentrierten Lösungen schwere Hautverätzungen zu verursachen. Es löst Proteine, wodurch Laugenverätzungen langsamer heilen als Säureverätzungen. Eine 0.02%ige Lösung, die Kaninchen in die Augen geträufelt wurde, kann das Hornhautepithel schädigen. Zu den Toxizitätsdaten gehören: intraperitoneale LD50 bei Mäusen von 40 mg/kg und orale LDLo bei Kaninchen von 500 mg/kg. Staub kann die Augen und die Atemwege reizen, das Nasenseptum angreifen und die Haut schädigen—insbesondere die Schleimhäute—wodurch weiche Schorfbildungen entstehen können, die tief eindringen und bleibende Narben hinterlassen.