Natriumamid

Natriumamid, auch bekannt als Natriumamid oder Natriumammoniak, ist ein weißes oder olivgrünes kristallines Pulver mit Ammoniakgeruch. Seine chemische Formel ist NaNH2, sein Molekulargewicht beträgt 39,01, sein Schmelzpunkt liegt bei 210℃ und sein Siedepunkt bei 400℃. Beim Erhitzen auf 500–600℃ zerfällt es in Natrium, Stickstoff und Wasserstoff. Es reagiert heftig mit Wasser unter Bildung von Natriumhydroxid und Freisetzung von Ammoniakgas. Es ist in flüssigem Ammoniak leicht löslich und reagiert langsam mit Alkohol. Es absorbiert Kohlendioxid und Wasser in der Luft schnell und sollte in einem verschlossenen Behälter gelagert werden. In flüssigem Zustand kann es Metallmagnesium, Zink, Molybdän, Wolfram sowie Quarz, Glas, Silikate und andere Stoffe lösen. Es ist eine ionische Verbindung, die aus Amin NH-2 besteht, einer Atomgruppe mit der Wertigkeit -1, die durch Entfernung eines Wasserstoffatoms von Natriumionen und Ammoniakmolekülen gebildet wird. Natriumamid ist brennbar, explosiv, korrosiv und zerfließlich. Da Aminogruppen freie Elektronenpaare besitzen und leicht Protonen binden, werden sie in Wasser stark hydrolysiert, und ihre wässrigen Lösungen sind alkalisch: NaNH2+H2O=NaOH+NH3. Es ist in flüssigem Ammoniak und heißem Ethanol löslich. Staub ist giftig. Es reizt Haut, Augen und Atemwege stark. Hautkontakt kann ätzende Verätzungen verursachen. In der organischen Synthese wird es als Aminierungsmittel, Kondensationsbeschleuniger, Dehydratisierungsmittel, Dehalogenierungsmittel sowie als Polymerisationsinitiator und Rohstoff für die Herstellung von Hydrazin, Natriumcyanid, Azid, Cyanid, Hydrazin und Indigo verwendet. Natriumamid wird an der Luft leicht oxidiert, wobei sich auf der Oberfläche eine Schicht gelblicher Oxidationsprodukte bildet. Einige dieser Oxidationsprodukte sind explosiv und können durch Reibung oder Hitze explodieren. Wenn Natriumamid im Vakuum auf 300–330°C erhitzt wird, zerfällt es in Stickstoff, Natrium, Wasserstoff und Ammoniak. Daher empfiehlt es sich, es in einer versiegelten Flasche unter Inertgasatmosphäre zu lagern, um Kontakt mit Luft, Wasser oder Feuer zu vermeiden und Explosion und Brand zu verhindern. Natriumamid reagiert mit Kohlenmonoxid zu Natriumcyanid, das zur Herstellung von Natriumcyanid verwendet werden kann. Natriumamid wird in der organischen Synthese üblicherweise als Kondensationsbeschleuniger, Dehydratisierungsmittel, Alkylierungsmittel usw. verwendet. Industriell wird Natriumamid durch Reaktion von geschmolzenem Natrium mit gasförmigem Ammoniak bei 300–400°C gewonnen. Im Labor wird es durch Reaktion von Natrium und flüssigem Ammoniak in Gegenwart eines Katalysators bei Raumtemperatur hergestellt.

Chemische Eigenschaften

Sicherheitsinformationen

Produktverwendung

Natriumamid, eine starke anorganische Base und ein starkes Nukleophil, ist ein wesentlicher Reagenz in der anspruchsvollen organischen Synthese. Seine Hauptanwendung ist als starkes Deprotonierungsmittel, das häufig bei der Herstellung von Ethinylverbindungen und bei der Isomerisierung von Alkinen eingesetzt wird. In der Pharmaindustrie ist es ein wichtiger Katalysator für die Synthese von Vitamin A, Antihistaminika und Antiinfektiva. Darüber hinaus spielt es in der Farbstoffindustrie eine wichtige Rolle bei der Herstellung von synthetischem Indigo und anderen Spezialpigmenten. Aufgrund seiner hohen Reaktivität wird es auch zur Herstellung von Natriumcyanid und als spezialisierter Polymerisationsinitiator in der Materialwissenschaft eingesetzt.